【題目】氧可與多種元素形成化合物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA
B. 4.0 g H
O中所含電子數(shù)為2NA
C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1
D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
【答案】B
【解析】A．7.2gCaO2的物質(zhì)的量為0.1mol，晶體中陰離子為O22-，則含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．每個H
O分子中含有電子數(shù)為10，其相對分子質(zhì)量為20，則4.0g HO中所含電子數(shù)為2NA，故B正確；C．6.2 g Na2O溶于100 mL水生成NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，但溶液的體積不是100mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度不為2 mol·L－1，故C錯誤；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將1molCl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA，故D錯誤；答案為B。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的非金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D. 稀有氣體元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 ml
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm－3
(1)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL該消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
（3）配制溶液的過程如下，該同學(xué)的錯誤步驟有（____）
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為____mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量極為豐富的元素。請回答下列問題：
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3―的電子排布式為_______________________。
（2） N≡N的鍵能為942 kJ · mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ · mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4―可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代號）。
a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料
（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3―形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3―相連的X+有__________個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 該溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請你根據(jù)所學(xué)習(xí)與掌握的知識，按下列要求填空：
（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_________________________________。
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有____________(填化學(xué)式)。
（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：___________________。
（4）用Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：____________________。
Ⅱ．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_______________
（2）反應(yīng)中，被還原的元素是__________，還原劑是_______________。
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe - 2e-=Fe2+
C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O -4OH -
D. 反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
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