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下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是

A．制備AlCl₃不能采用將溶液直接蒸干的方法

B．工業(yè)上采用電解AlCl₃的方法冶煉金屬鋁

C．實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)₃

D．存在于污水中的膠體物質，常用投加明礬等電解質的方法進行處理

試題分析：A、AlCl₃溶液易水解，加熱蒸干得到的是Al(OH)₃，錯誤；B、AlCl₃是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上采用電解Al₂O₃的方法冶煉金屬鋁，正確；C、實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)₃,得到的Al(OH)₃不溶解于弱堿氨水，正確；D、膠體中加入電解質可以使膠體聚沉而除去雜質，錯誤。₃和明礬凈水等知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的實驗中，投入鋁片后（）

① ②

A．①中產生氣泡，②中不產生氣泡

B．①和②中都不產生氣泡

C．①和②中都產生氣泡，①中是H₂，②中是O₂

D．①和②中都產生氣泡，且都是H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO₄)₂·12H₂O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m~n(樣品的質量隨溫度變化的曲線)如下。

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質的化學式____________________ (要求寫出推斷過程)。
（2）寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式______________________________。
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl₂溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl₂溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質量分別為__________B的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）
①Al ②(NH₄)₂CO₃ ③AlCl₃ ④NaAlO₂ ⑤Al₂O₃ ⑥NaHCO₃

A．①②③⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等雜質，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其步驟如下：

回答下列問題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應的離子方程式為________________
(2) 沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為________、冷卻結晶、過濾。
(4) 用14mol . L^-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L^?¹稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復合肥中含有鉀元素的方法是。
(6) 為測定鉀氮復合肥中氮元素的質量分數(shù)，稱取mg鉀氮復合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標準狀況下的體積為V mL。則鉀氮復合肥中氮元素的質量分數(shù)為________ (用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為：。

（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是           。
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應式                        ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是                      。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)₃表示]形式存在的pH范圍是3.8~10。現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為                                   。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）_nCl₆_－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。有關PAFC的說法正確的是          。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

證明Al₂O₃具有兩性的反應事實是______________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有100 mL 3 mol·L^-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是

A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等	B．現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等	D．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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