【題目】下列物質的制備方法正確的是
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備A12S3
B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁
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【題目】某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數為
A．2n+3m-a B．n+m+a C．m+2-a D．m+2n+2-a
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【題目】在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2。含分子數最多的是（填序號，下同） ，含原子數最少的是 ，質量最大的是 ，體積最小的是 。
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【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2A（？）
B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是
A. 若正反應為吸熱反應，則A為非氣態
B. 若正反應為放熱反應，則A為氣態
C. 若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動
D. 壓強對該平衡的移動無影響
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【題目】（8分）按要求完成下列反應的化學方程式
①1,3-丁二烯與溴單質能發生的兩種加成反應 ，
②苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時的反應
③工業上，乙苯的制取反應
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【題目】在一定溫度、壓強下，1體積X2氣體和3體積Y2氣體化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為 ( )
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
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【題目】在調水工程中，沿途工業污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發生變化的離子方程式是 ；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如下方案：
若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環境和Cl2的循環利用，理論上應提供標準狀況下的H2的體積是 L。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有______(選填字母)
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，H2(g)的體積分數是__________。
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【題目】下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C．最高價含氧酸一定具有強氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
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