Question

一定量的夜態化合物XY₂在一定量的0₂中恰好反應：XY₂(l) +30₂(g) ==XO₂(g)+2YO₂(g)  , 冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為672ml, 密度為2.56g L^-1 則:
（１）反應前0₂的體積是________mL
（２）化合物XY₂的摩爾質量是________g mol^-1
（３）在XY₂分子中，X、Y兩元素質量比為３：１６, X、Y兩元素分別為________和________（填名稱）

Answer 1

(1)672 　(2)76 　(3)碳和硫　

（1）根據方程式可知，反應前后氣體的體積不變，所以反應前氧氣的體積也是762ml。
（2）參加反應的氧氣是0.03mol，則XY₂的物質的量是0.01mol。反應后氣體的質量是0.672L×2.56g/L＝1.72g，而參加反應的氧氣是0.96g，所以XY₂的質量是0.76g，因此其摩爾質量是0.76g÷0.01mol＝76g/mol。
（3）XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素摩爾質量之比是16︰6＝32︰12，所以X是碳，Y是硫。