【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標況下，22.4L的SO3分子含硫原子的數目為NA
B. 常溫常壓下，200g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NA
C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應制備漂白液轉移電子數為0.1NA
D. 1.8g的D2O含有NA個中子
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【題目】化合物 J 是某種解熱鎮痛藥，以 A 為原料的工業合成路線如下圖所 示：
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
（1）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____
①屬 a—氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環
（2）下列說法不正確的是_____
A．化合物 C 中含氧官能團有兩種
B．化合物 E 既可以與 NaOH 反應又可以與 HCl 反應
C．化合物 F 能與 FeCl3 發生顯色反應
D．化合物 J 的分子式為 C18H15NO5
（3）設計 G→H 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____
（4）寫出 I+F→J 的化學方程式_____
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:
（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是__________，又變為棕黃色的原因是__________。
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是
A.+6B.+5C.+4D.+3
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【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：
加氨水體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數據，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？
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【題目】除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應采用的是 ( )
A. 加入過量的HCl溶液
B. 通入過量的CO2氣體
C. 加入過量的Ca(HCO3)2溶液
D. 將溶液進行加熱
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【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的
A. 分子數相等 B. 體積相等
C. 標準狀況下體積比是2:3 D. 標準狀況下的體積比是3:2
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