Question

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I1	496	738	577
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2754
I4	9540	10540	11578

①三種元素在周期表中位于第

 

周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中

 

（填字母）

（2）已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，由此你得出的結論是

 

．
（3）N₂O的等電子體為：①分子

 

，②陰離子

 

；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為

 

．根據價層電子對互斥模型確定NO₂的分子構型為

 

．
（4）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結構如下圖所示，請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵．

Answer 1

分析：（1）根據元素電離能的變化知，X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素，
①根據元素的第一電離能知，這幾種元素分別是Na、Mg、Al元素；
②鈉晶體屬于體心立方模型；
（2）氮氮雙鍵鍵能大于氮氮單鍵的2倍，氮氮三鍵的鍵能大于氮氮三鍵的3倍，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的2倍，碳碳三鍵的鍵能小于碳碳三鍵的3倍，鍵能越大，化學鍵越牢固；
（3）原子個數相等且價電子數相等的分子為等電子體；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式；
（4）含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵．

解答：解：（1）根據元素電離能的變化知，X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素，
①根據元素的第一電離能知，這幾種元素分別是Na、Mg、Al元素，它們屬于第三周期元素，
故答案為：三；
②鈉晶體屬于體心立方模型，8個頂點和體心上各有一個鈉原子，
故選A；
（2）氮氮雙鍵鍵能大于氮氮單鍵的2倍，氮氮三鍵的鍵能大于氮氮三鍵的3倍，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的2倍，碳碳三鍵的鍵能小于碳碳三鍵的3倍，鍵能越大，化學鍵越牢固，所以乙烯、乙炔中的π鍵不牢固，而N≡N、N=N的π鍵非常牢固，
故答案為：乙烯、乙炔中的π鍵不牢固，而N≡N、N=N的π鍵非常牢固；
（3）N₂O中原子個數是3價電子數是16，①含有3個原子且價電子數是16的有二氧化碳，
故答案為：CO₂；
②原子個數為3價電子數為16的離子有SCN^- 或N₃^-等，N₂O的中心原子含有2個價層電子對且不含孤電子對，為sp雜化，NO₂的中心原子價電子對個數是2.5且含有一個孤電子，為V型，
故答案為：SCN^- 或N₃^-；sp；V型；
（4）該配合物中，銅原子提供空軌道，水中氧原子提供孤電子對，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：
，
故答案為：．

點評：本題考查了物質結構和性質，涉及配位鍵的表示方法、分子空間構型的判斷、原子雜化方式的判斷、晶體類型等知識點，這些點都是考試熱點，知道配位鍵箭頭的指向、空間構型的判斷方法、原子雜化方式的判斷方法，題目難度中等．