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下列四個反應可用H+＋OH^－＝H₂O這個離子方程式表示的是（）

A．Ba(OH)₂溶液與稀硫酸

B．Cu(OH)₂與稀硫酸

C．NaOH溶液與稀硫酸　

D．NH₃?H₂O與稀硫酸

試題分析：A不正確，因為反應中還有硫酸鋇白色沉淀生成；B不正確，氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示；D不正確，氨水是弱堿，應該用化學式表示，因此正確的答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，屬于離子方程式的逆向判斷，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有失去標簽的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	無現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根據(jù)上述實驗填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）：__________、____________、_____________。
(2)寫出B和D反應的離子方程式：___________________________________________。
(3)說明A和B不發(fā)生反應的理由：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往NH₄NO₃溶液加人少量Na₂O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是

A．NH₄⁺

B．H⁺

C．NO₃^－

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是　

A．NH₄⁺

B．Mg²⁺

C．Fe²⁺

D．Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學研究性學習小組探討Fe³^＋和

之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為____________________________________。
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe³^＋＋3

＋6H₂O===2Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃。
……
(2)實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結(jié)論是：________________                  ____________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關離子方程式為_________               ____。
(4)拓展探究：
①丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除

水解能力較

小外，還有_ _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：硫酸根、硝酸根、碳酸氫根、氫氧根，陽離子有：鈉離子、鉀離子、銅離子、鋁離子。
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①分別將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空：
(1) 寫出B、D的化學式：B____________，D___________。
(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為____________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg — 2e^－= Mg²^＋

D．檢驗某未知溶液中是否含SO₄²^－時，應先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是:
A．NaHCO₃與石灰水反應，當n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，HCO₃^－完全轉(zhuǎn)化為CaCO₃
B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1時，能得到澄清溶液
C AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n(OH^－)∶n(Al³^＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO₂^－形式存在
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe³^＋形式存在

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