Question

控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

    A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

    B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

    C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)              

    D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為負(fù)極

Answer 1

D

解析:

乙中I^－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e^3＋被還原成Fe^2＋，B正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確。加入

Fe^2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe^2＋失去電子生成Fe^3＋，作為負(fù)極，D錯誤。