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蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO₂ + Fe + 2H₂OFe(OH)₂ + Ni(OH)₂。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是（填序號）。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO₃)_x溶液時某一電極增加了

g M，則金屬M的相對原子質量為（用含“

、x”的表達式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH= 。

（1）A （2）①50 ②0.168； 2

解析試題分析：分析蓄電池的反應可知發生還原反應的物質是NiO₂,（2）M^x++xe-=M，當增加agM時其相對原子質量為50ax；電解混合溶液時陽極2Cl^- -2e^-=Cl₂↑0.01molCl-失去0.01mole-，而電路中轉移0.02mole-，所以溶液中的OH-放電，4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧氣，所以陽極生成氣體的總量為0.0075mol，體積為0.168L.同時溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質的量為0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.
考點：原電池原理、原電池工作中的計算。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO₂含量的是            。

A．滴有酚酞的NaOH溶液	B．酸性KMnO₄
C．滴有淀粉的碘水	D．BaCl₂溶液．

（2）已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb-2e^－＋SO₄²^－＝PbSO₄正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L^-1，當制得29.12 L Cl₂時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。

請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H₂SO₄　　　 b．BaSO₄　　　 c．Na₂SO₄
d．NaOH e．CH₃CH₂OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄＋4CO₃²^—－8e^－=5CO₂＋2H₂O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄(標準狀況)________________________________________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的　　　　。
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH₄為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是　　　　　　　　。
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應,則C電極理論上生成氣體　　　 L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某蓄電池反應為NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是（填下列字母），放電時生成Fe(OH)₂的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe²^＋)、c(Zn²^＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H₂O₂的目的是，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點（填“正確”或“不正確”），理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，一段時間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的            極；
（2）E的電極反應式為：                 ；
（3）在常溫下，現用丙裝置給鐵鍍銅，當丙中鐵表面析出銅的3.2g時，乙中溶液的PH值為        （假設溶液體積為1L）；
（4）在電解一段時間后在甲中加入適量      可以使溶液恢復到原來的濃度。
（5）利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是（填序號）。

A．石墨

B．鎂

C．銀

D．鉑

（2）實驗過程中，SO₄²^?     （填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象         。
II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH^?－4e^?=2H₂O+O₂↑和               。
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質量減小0．28g，則在Y極收集到氣體為       mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）。
（6）K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應為：
2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發生的電極反應式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是最常用的化學電源，它在放電、充電時的電池反應為：
試回答：
（1）鉛蓄電池負極的電極材料是_______。
（2）工作時鉛蓄電池正極的電極反應是___________。
（3）鉛蓄電池工作過程中，電解質溶液的密度會_______(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH________。
（4）該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應是___________。
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol.L^-1，當制得26.88LCl₂時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工中把電解飽和食鹽水的工業生產叫氯堿工業，其生產流程如下：

除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^—，應分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃(aq)、③BaCl₂（aq），加入沉淀劑的順序為                  （填序號）；加入鹽酸的作用為                                         。
（2）下圖為實驗室電解飽和食鹽水的實驗裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時間后，X電極及附近溶液能觀察到的現象是           ；
Y電極上的電極反應式為                          ，檢驗該極產生的氣體的方法是                                         。
②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過程中的體積變化及氣體溶解，當兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標準狀況）時，溶液的pH=          。

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