Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料。

（1）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為：______。

（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空（a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。

①c過程的反應的離子方程式______，e過程中的離子方程式為 _______。

②d過程所觀察到的現象為：____，原因： ____，b過程的離子方程式：______。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ag++Cl-=AgCl↓ Cl2+2OH－ = Cl－ +ClO-+H2O 先變紅后褪色 氯氣和水反應生成HCl、HClO,溶液顯酸性使石蕊變紅HClO具有漂白性(或強氧化性)使溶液褪色 2H++CO32-=CO2↑＋H2O

【解析】

（1）次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩定見光分解生成氯化氫和氧氣；

（2）氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有3種分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4種離子：Cl－（氯離子）、H＋（氫離子）、ClO－（次氯酸根離子）、OH－（氫氧根離子），由此對照分析。

（1）漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解得到氯化氫和氧氣，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；

（2）①c過程的反應是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應得到氯化銀沉淀，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；e過程中的化學反應是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應的離子方程式：Cl2+2OH－ = Cl－ +ClO-+H2O ；

②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過程所觀察到的現象是先變紅色，后褪色；b過程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，證明了氯水中存在酸，存在的微粒為H＋，離子方程式： 2H++CO32-=CO2↑＋H2O。