【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是
A．常溫常壓下，l.6g
中含有共價鍵總數為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內氣體的分子數為2NA
C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數之和為0.1NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A、614CH4的摩爾質量為18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物質的量小于0.1mol，而甲烷中含4個C﹣H鍵，故含有的C﹣H鍵個數小于0.4NA個，A錯誤；B、2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數變小，故容器中的分子數小于2NA個，B錯誤；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根據物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子數之和為0.1NA，C正確；D、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由﹣1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，D錯誤．
故選C．
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑
[方案Ⅰ]取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________；
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________________再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氨氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化通入氮氣的目的是________________________；
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________________；
【方案二】
用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)；
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________；
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則A1N的質量分數____________________；
【方案三】
按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________；
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。
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【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]
工業上可由A和環己烯(
)為原料合成某重要的有機物X、Y，路線如下(部分反應條件略)：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）B中含氧官能團的名稱是___________。
（2）A的結構簡式是______________。
（3）任選1種具有反式結構的C的同系物，用結構簡式表示其反式結構_______。
（4）反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。
（5）G→H的化學方程式是__________。
（6）E的結構構簡式是________________。
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【題目】（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，
實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．
（2）為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是 （填序號）。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如下左圖所示（a、b為多孔碳棒）。____處電極入口通甲烷（填A或B）,其電極反應式為 。
（4）如上右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：
①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_____。
②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為 ；該原電池的負極反應式為_____________________________。
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【題目】據人民網報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：
。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④該過程將光能轉化為化學能，以上敘述中正確的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
F、G都是常見的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程圖。
（1）E的化學名稱是 ，所含官能團是 。
（2）G的結構簡式是 。
（3）A→B的化學方程式是 ，該反應類型是 。
（4）由CH3CH=CH2生成F的化學方程式是 ，該反應類型是 。
（5）在一定條件下，兩分子E脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是 。
（6）C的同分異構體有多種，請分別寫出符合下列條件有機物的結構簡式：
①能與NaHCO3溶液反應的是 ；
②能發生水解反應的是 。
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【題目】關于如右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )。
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應
C．當有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發生的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
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【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質能在氫氣中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應。
（1）根據以上條件，推斷元素名稱：X:_____，Y：_____，Z:________。
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是________。
（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：___________，其化合物中化學鍵的類型是________。
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為 。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。
（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是 。
（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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