【題目】下列塑料的合成中，所發生的化學反應類型與另外三種不同的是
A. 聚乙烯塑料B. 聚氯乙烯塑料C. 聚苯乙烯塑料D. 酚醛塑料
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案．下列有關操作不可能引發噴泉現象的是
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問題：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反應①中的相關的化學鍵鍵能（“C
O”表示CO的化學鍵）數據見表：由此計算△H1=________ kJ·mol-1
②請寫出CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式：____________________該反應的平衡常數K3=_______________ 。 （反應①和反應②對應的平衡常數為K1和K2）
（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應式為________________。
Ⅱ．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2 (g)
2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（3）如圖所示表示NO2變化曲線的是____，用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v=_____。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。
a．v(NO2) =2V(O2) b．容器內壓強保持不變
c．體系顏色不再改變 d．容器內密度保持不變
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】銅鋅原電池工作時，下列敘述不正確的是
A. 負極反應為Zn－2e－===Zn2＋
B. 電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極
D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液
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【題目】四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）。
陰離子 | Na＋ Ba2＋ NH4＋ |
陽離子 | CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－ |
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現象。
（1）A是__________，B是_____________。
（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。
（3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關系式表示）。
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
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