【題目】根據元素周期律判斷，下列元素的原子半徑最小的是
A. NaB. SC. ClD. Si
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是( )
①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水、易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4＋。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________，控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
（3）試劑b是__________，步驟Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④__________；⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是_______________________________________。
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【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與 NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
請回答：
（1）C、F的結構簡式分別為___________________________、_______________________________。
（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。
（3）反應③化學方程式為_____________________________________________________________；
反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式為_______________________________。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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【題目】已知 Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，下列說法正確的是
A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O
B. Cu2O在反應中既是氧化劑又是還原劑
C. Cu既是氧化產物又是還原產物
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于印染漂白、食品等行業，常作媒染劑、漂白劑、食品添加劑等。某興趣小組用下列裝證制備NaNO2。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
請回答下列問題:
(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)實驗開始時，先通一段時間N2的目的是__________。
(3)裝置B中盛放試劑的名稱為____,裝置C的作用是_______。
(4)裝置E中發生反應的離子方程式為_____________。
(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取3.000g樣品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(雜質不參與反應)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點(發生反應:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。
①該實驗可選用的指示劑為_____，達到滴定終點時的現象是__________。
②所得樣品中亞硝酸鈉的質量分數為____________。
③下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填代號)。
a.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
b.消定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
c.讀數時，滴定前仰視，滴定后府視
d.滴定時，標準被滴到錐形瓶外
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA個F－
B. 32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數為2NA
C. 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子
D. 1 mol H2O中含有2NA個共價鍵
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【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ka2(H2A)的數量級為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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