Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學式）：

試劑①___________________；試劑③________________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________。

（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：_______________________。

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結果：淀粉_____________(填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-_____________(填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表(可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號	實驗操作	預期現象和結論
①
②

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2；HCl

（2）靜置，向上層清液屮滴加少量稀H2SO4溶液，沒有白色沉淀產生，說明氧化鋇溶液已過量。

（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓

（4）不能：能

填表

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液	產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半進膜

【解析】

試題分析：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體。

（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；

（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量，故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；

（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO42-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-能夠透過半透膜。故答案為：不能；能；

編號	實驗操作	預期現象和結論
①	取半透膜外液體，加入少量碘水	液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜
②	另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液	產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42-/span>能夠透過半進膜