【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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【題目】5—羥色胺對人體睡眠具有調節作用，其結構簡式如右圖所示。下列有關5—羥色胺說法正確的是
A.該有機物分子式為C11H11N2O3
B.該有機物既能和NaOH反應，也能和HCl反應
C.該有機物分子中無手性碳原子
D.1mol該物質最多可消耗溴水中2mol Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0
B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化
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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
（1）寫出A、B、C三元素的元素符號_____、_____、_____。
（2）C在元素周期表中的位置是_____。
（3）B的原子結構示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為_____（填化學式）。
（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____。
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【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體，產物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO－，通過質子交換膜的質子的物質的量為8mol
C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高
D.A極的電極反應為
+H++2e-→
+Cl-
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【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。
④實驗3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示
步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋
C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋
D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2
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【題目】工業上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是
A.通過調試反應條件，可以提高該反應的進行程度
B.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率
C.達到平衡時，SO2和SO3的速率相等
D.提高反應溫度，可以實現SO2的完全轉化
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為
和
反應生成
過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A.
和
完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下，和混合能直接生成NO
C.和具有的總能量小于
具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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