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下列離子方程式表達正確的是

A．氨水吸收足量的SO₂氣體：OH^－＋SO₂＝HSO₃^－

B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：
6H^＋+ 2MnO₄^－+ 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺+ 5O₂↑+ 8H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

答案：B
A、2NH₃·H₂O＋SO₂=(NH₄)₂SO₃＋H₂O
B、正確；
C、C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^―
D、HCO₃^―＋Ca²^＋＋OH^― =CaCO₃↓＋H₂O

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O＝AgOH＋NH₄^＋

B．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2CH₃COOH＋CO₃²^—

CO₂↑＋H₂O+2CH₃COO^—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^—

2C₆H₅OH + 2CO₃²^—

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- = 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項表述中正確的是

A．由

與

在溶液中可以共存，推測：

與HCO₃^-在溶液中可以共存

B．足量的氫氧化鈣溶液中滴加少量的碳酸氫鎂：

C．

D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質按1﹕1反應的離子方程式正確的是

A．氯氣和水 Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^- + 2H⁺

B．硫代硫酸鈉與硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ =" S↓" + SO₂↑ + H₂O

C．氯化銅和硫氫化鈉 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

D．(NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氫氧化鋇 2NH₄⁺ + 2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- = NH₃?H₂O + BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NH₄Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH₄⁺+OH^-

NH₃↑+H₂O

B．銅和稀硝酸的反應：Cu＋4H^＋＋NO₃^－＝Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

C．向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe³^＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

D．Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄溶液的混合加熱：

Ba²^＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄²^－

BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發生化合反應制得化合物X。將5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發生氧化還原反應氧化出7．62g I₂，同時Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應的離子方程式
（2）通過計算得出Ｘ的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂·6H₂O溶于水，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
（2）寫出氨氣的電子式             。
（3）蒸氨是將石灰乳通人氯化銨溶液中并加熱，寫出該反應的化學方程式：             。
（4）輕燒后的產物為                           。
（5）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是             。
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式為             。
（7）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，該實驗應注意使用飽和氯化銨溶液、邊滴加邊振蕩，試解釋該反應發生的原理（用離子方程式表示和文字說明）             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題