【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的實驗現象是____，B中反應的離子方程式是____。
（2）為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠色，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。
【答案】溶液由黃色變為無色 I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42- 方案① 因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
【解析】
（1）鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸，則裝置A中由鐵離子變為亞鐵離子；消耗完A中的鐵離子后，繼續通入二氧化硫氣體，則二氧化硫與碘單質反應生成硫酸和碘離子；
（2）方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，無論反應生成的亞鐵離子還是未反應時的二氧化硫均能是高錳酸鉀褪色，則無法驗證二氧化硫是否與鐵離子反應；
（1）鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸，則裝置A中由鐵離子變為亞鐵離子，故實驗現象為：溶液由黃色變為無色；消耗完A中的鐵離子后，繼續通入二氧化硫氣體，則二氧化硫與碘單質反應生成硫酸和碘離子，則反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I- +SO42-；
（2）方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，無論反應生成的亞鐵離子還是未反應時的二氧化硫均能是高錳酸鉀褪色，則無法驗證二氧化硫是否與鐵離子反應，答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是
A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1
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【題目】下列說法或表達式正確的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol
B. 
則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H與反應方程式中的化學計量數，物質的狀態和可逆反應均有關
D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同
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【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時：反應 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說法不正確的是
A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應
B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D. 200℃時，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1
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【題目】通過對淀粉水解產物的綜合利用，可以獲得多種有機物。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：
已知B能與Na2CO3反應，B的催化氧化產物不能發生銀鏡反應，且1mol B與足量金屬鈉反應產生1mol H2。
請回答：
（1）D中所含官能團名稱是___________。（2）B的結構簡式是_______________。
（3）C+D→E的化學方程式是____________。
（4）下列說法正確的是_________。
A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質
B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物
C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣
D．B在濃硫酸作用下反應可能生成六元環狀化合物
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【題目】利用廢舊白鐵皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下：
已知：鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質具有一定的相似性。
請回答：
（1）下列說法不正確的是____。
A．步驟I堿溶的目的是去除油污，溶解鍍鋅層
B．步驟II為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
C．步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈
D．步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率
（2）“部分氧化”階段，ClO3-被還原為Cl-，該反應的離子方程式是____。
（3）經測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液
C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液
（4）步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示：
①持續通入N2的原因是____。
②滴液漏斗中應裝____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）
（5）Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現固液分離，理由是____。
（6）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。
①若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液240 mL，應準確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
②滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結束后有氣泡，則滴定結果____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】實驗室制乙炔的實驗中，下列說法錯誤的是( )
A. 反應的原料之一CaC2，俗稱電石，是由焦炭、熟石灰在電爐中高溫反應制得
B. 在實驗中可用飽和食鹽水代替純水，有利于控制反應速率
C. 該反應原理是：CaC2+2H2O→HC
CH
+Ca(OH)2
D. 反應過程中會聞到難聞的氣味是因為電石中含有的雜質造成的
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【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發出亮光”的原因，該小組同學用如圖裝置完成以下實驗：
序號 | 實驗I | 實驗II |
集氣瓶中所盛氣體 | O2 | 加熱濃硝酸 產生的氣體 |
現象 | 木炭迅速燃燒發出亮光 | 木炭迅速燃燒發出亮光 |
下列說法正確的是
A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1
B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發生了反應
C. 能使液面上木炭迅速燃燒發出亮光的主要氣體是氧氣
D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發出亮光的主要氣體一定是NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）乙醇同分異構體的結構簡式__________，磁鐵礦主要成分的化學式__________；
（2）氯氣和水反應的離子方程式____________________________________________；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________；
（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；
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