【題目】對于實驗室藥品的保存與取用：
（1）液體藥品應放在___(填“細口”或“廣口”，下同)瓶中，而固體藥品應放在___瓶中。
（2）取用塊狀固體時用___，取用粉末狀固體時用___。對于見光易分解的藥品應放在___色的瓶中保存，同時不得___任何藥品的味道。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定溫度一定的密閉容器中發生反應M2（？）+2R2（g）M2R4（g），加入1mol M2和2molR2 ， 反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（ ）
A.M2既可能為固體，也可能為氣體
B.達到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2 ， 則R2轉化率不變
C.達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D.若M2為氣體，達到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4 ， 則新的平衡時氣體的平均相對分子質量增大
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。
請回答下列問題:
(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。
(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。
(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________ 。
(4)工業制取E的化學反應方程式為_______。
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算。
（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_______________。
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。
乙裝置的質量/g | 丙裝置的質量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
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【題目】已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣1301.0kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為（ ）
A.+228.2 kJmol﹣1
B.﹣228.2 kJmol﹣1
C.+1301.0 kJmol﹣1
D.+621.7 kJmol﹣1
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【題目】S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是
A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數目為0.4NA
C. S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂
D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵
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【題目】恒溫下，反應aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態時，X的物質的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是( )
A.a>b＋c
B.a<b＋c
C.a＝b＋c
D.a＝b＝c
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【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應進行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應的速率為 ， 用v(B)表示的該反應的速率為 ， 用v(C)表示的該反應的速率為。
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