【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A. 鹽酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，
將減小
D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑
【答案】C
【解析】A、溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故稀鹽酸溶液的導(dǎo)電能力可能弱于濃醋酸溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酚酞的變色范圍為8-10，所以在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，此時(shí)溶液的pH< 8，不一定小于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，設(shè)一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知： 
，隨著氨水的加入，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，則
的值逐漸減小，選項(xiàng)C正確；D、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，由于恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)好選用酚酞作指示劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)
B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO
)
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)
D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
選項(xiàng) | A中的物質(zhì) | B中的物質(zhì) | C中收集的氣體 | D中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）的濃度減小
D. 25℃時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．BOH為強(qiáng)堿
B．該混合液pH=7
C．該混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)
D．圖中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個(gè)未成對(duì)電子。
(2)氯化鋁熔點(diǎn)為194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點(diǎn)。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是
A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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