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在標準狀況下,將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為(    )mol/L
A.B.C.D.
A
溶液的質量是1000g+wg,所以溶液的體積是103×(1000+w)/dL。溶質的物質的量是w/Mmol,所以根據c=n/V可知,溶液的濃度是mol/L,答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示,下列敘述正確的是(    )

A.原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/L
B.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3
C.B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為112mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( )
A.H2的摩爾質量是2 gB.1 mol H2O的質量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質量是32 g/molD.2 g H2含1 mol H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

摩爾是表示(  )
A.物質的量的多少B.6.02×1023個微粒
C.物質的量的單位D.物質的質量單位

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知溶質質量分數為96%的酒精溶液的物質的量濃度為16.6 mol/L,試判斷48%的酒精溶液的物質的量濃度(mol/L)(已知酒精的密度小于1) (   )
A.大于8.3B.等于8.3C.小于8.3D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)I.實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質量分數為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問題:
(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量,天平平衡后的狀態如下圖。由圖中可以看出,該同學在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列問題:
(1)用量筒量取質量分數為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是     
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 
A.量取濃硫酸時,仰視讀數
B.洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
C.稀釋硫酸時,有溶液濺到桌面上
D.沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E.定容搖勻后,發現液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F.容量瓶不干燥
(4)從容量瓶中取該溶液40 mL,與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應,反應后溶液中的c(Na)=         (忽略溶液混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,c(Na+)最大的是
A.0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液B.0.2 L 0.15 mol/L的NaPO4
C.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液D.0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是
A.64g SO2含有氧原子數為1NA
B.物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-離子數為1NA
C.標準狀況下,22.4L H2O的分子數為1NA
D.常溫常壓下,14g N2含有分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(   )
A.硫酸的摩爾質量是98gB.1mol Mg的質量數值上等于鎂的摩爾質量
C.Fe2+與Fe3+的摩爾質量不相同D.鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量

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同步練習冊答案
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