Question

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是________。

(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)1個C分子中包含________個σ鍵。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。

Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數據(單位：kJ·mol－1)：

	A—B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.9	418.4	941.7

 

結合數據說明CO比N2活潑的原因：________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

 

Answer 1

(1)Ar　(2)極性　(3)5　(4)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵　(5)CO中第一個π鍵的鍵能是273 kJ·mol－1，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3 kJ·mol－1，所以CO的第一個鍵比N2的第一個鍵更容易斷裂　(6)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d104s1　(7)分子晶體

【解析】Ⅰ.含有18個電子的微粒有：Ar(18)、HCl(1＋17)、H2S(2＋16)、PH3(15＋3)、SiH4(14＋4)、F2(9×2)、H2O2(9×2)、N2H4(9×2)、C2H6(9×2)、CH3F(9＋9)、CH3OH(9＋9)等。由“A分子所含原子的數目為1，且含有18個電子”可推知A為Ar；由“B分子所含原子的數目為3，且含有18個電子，B由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比為1：2”可推知B為H2S，H2S是極性分子；由“C分子所含原子的數目為6，且含有18個電子，C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比為1：2”可推知C為N2H4,1個N2H4分子中含有4個N—H鍵(4個σ鍵)和一個N—N鍵(1個σ鍵)，共5個σ鍵。由“D分子所含原子的數目為6，且含有18個電子，D是一種有毒的有機物”可推知D為CH3OH，CH3OH分子之間能形成氫鍵，所以CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高。

Ⅱ.CO打開第一個鍵需要的能量為1071.9 kJ·mol－1－798.9 kJ·mol－1＝273 kJ·mol－1，而N2打開第一個鍵需要的能量為941.7 kJ·mol－1－418.4 kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1。

Ⅲ.基態Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，基態Cu原子的價電子排布式為3d104s1。Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體。