【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4NO3晶體
C．用圖3所示裝置制取少量CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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【題目】下列各項中正確的是（ ）
A. 
中所有碳原子可能在同一平面上
B. 丙烷中所有的原子均在一個平面
C. C4H8屬于烯烴的同分異構體共有4種（含順反異構）
D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
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【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用右圖裝 置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）寫出A中反應的化學方程式 ___ __________；
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩， 目的是____ __，寫出有關的離子方程式 _______；
（3）C中盛放CCl4的作用是___________ ______；
（4）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D加入____ ____，現象是 ___。
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【題目】下面用序號給出了周期表中的部分元素，請從①～⑧中選擇合適的元素回答下列問題：
（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號） ，氣態氫化物最穩定的是（填化學式，下同） ，氣態氫化物水溶液呈堿性的是 ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ．
（2）元素①與③按原子個數1：2構成的分子的電子式為 ．
（3）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 ．
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【題目】有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71
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【題目】（10分） “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 ．
（2）濃硫酸的作用是：① ② ．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 ．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 ．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 ．
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【題目】I：中學實驗進行電解飽和食鹽水時可從下圖中選用必要的裝置，并要求測定產生氫氣的體積（大于25 mL)，和檢驗氯氣的氧化性。
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式______________。
(2）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序為：L→( )→( )→( )→( )→M。
（3）該實驗測定產生氫氣的體積時，選用的量筒為__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）
II:工業中的氯堿工業是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，則需加的試列為___________。
（5）精制飽和食鹽水從圖中＿位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出(選填“a”、“”“b”、“c”或“d”)
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為___________。
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(選填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O
HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D、物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③
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