Question

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況），假設電解后溶液的體積仍為500mL．下列說法正確的是（　　）
A.原混合溶液中K+的物質的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質的量濃度為2mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】解：兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況），氣體物質的量為1mol，

陽極反應為：

4OH﹣﹣	4e﹣=2H2O+	O2↑
4mol	4mol	1mol

電解過程中電子轉移總數為4mol，兩電極電子轉移相同；

陰極反應為：

Cu2++	2e﹣=	Cu；	2H++	2e﹣=	H2↑
1mo	2mol	1mo	2mol	2mol	1mo

根據500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L，C（Cu2+）= =2mol/L，溶液中存在電荷守恒為：[K+]+2[Cu2+]=[NO3﹣]，計算[K+]=2mol/L；

A、計算可知原混合溶液中K+的物質的量濃度為2 mol/L，故A錯誤；

B、上述電解過程中共轉移4mol電子，故B正確；

C、電解得到的Cu的物質的量為1mol，故C錯誤；

D、電解后溶液中H+的物質的量濃度是氫氧根離子減少的量減去氫離子減少量，濃度= =4mol/L，故D錯誤；

故選B．