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下

列敘述中正確的是（）

A．MgSO₄晶體中只存在離子鍵

B．CH₄、CO₂都是由極性鍵構成的

C．堿金屬位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水

D．次氯酸的結構式：H—Cl—O

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）　　△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)　　△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）

A．2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l）△H= －142.9kJ·mol^—1

B．H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（l）△H= －285.8kJ·mol^—1

C．2H₂+O₂

2H₂O（l）△H= －571.6kJ·mol^—1

D．H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（g） △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟
①CaBr₂+H₂O

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+_____

______________ ④2HgO

2Hg+O₂↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅。
（1）現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
① CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)

2CH₃OH(g) ΔH＝+37 kJ·mol^－1
② CH₃OH(g) + H₂O(g)

3H₂(g) + CO₂(g) ΔH＝+49 kJ·mol^－1
③ CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)         ΔH＝+41.3 kJ·mol^－1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為
                                                                。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學方程式為
                                                                。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是           。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，對制取氫氣不利，且對減少CO的產生幾乎無影響
（4）在溫

度相同的3個密閉容器中，按不同方式

投入反應物，保持恒溫、恒壓，發生反應①，測得反應達到平衡時的有關數據如下。

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol CH₃OCH₃、1mol H₂O	2mol CH₃OH	1mol CH₃OH
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	吸收a kJ	放出b kJ	放出c kJ
平衡時體積（L）	V₁	V₂	V₃
反應物轉化率	α ₁	α ₂	α ₃

下列說法正確的是。（填字母序號）
A. a+2c="37 " B. α₁+ α₂="1"

C. V₁> V₃ D. c₁=

2c₃
（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，同種分子不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是（）

A．NH₃

B．CH₃CHO

C．C₂H₅OH

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A．MgCl₂

B．SiO₂

C．H₂O

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發射衛星時可用肼(N₂H₄)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學方程式為______________________
______________________________________；又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為:N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ；△H=+68kJ·mol^-1.則該條件下1mol氣態肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為______kJ.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。