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據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡

，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A．136

B．50

C．86

D．222

試題分析：質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為222，中子數(shù)為136，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為50；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113		450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價(jià)	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
（4）氫硒酸有較強(qiáng)的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________ _____， d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數(shù)比p亞層的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態(tài)原子中電子排布在三個(gè)能級上，且這三個(gè)能級所含電子數(shù)均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每個(gè)分子中

鍵和

鍵數(shù)目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用實(shí)際元素符號表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。

離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式______________。
（4）E的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞的邊長為

。該晶體的密度為________

g(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為b)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，

		R
T	Q		W

其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則W為ⅡA元素

D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構(gòu)型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式          、             ，其中酸性較強(qiáng)的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計(jì)算式為         。