【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）
A.所有物質里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵
C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. HNO3的摩爾質量為63g
B. 常溫、常壓下，32克O2含有2NA個O
C. 標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
D. 1L1mol/LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業生產中都有廣泛的用途。
（1）Cu+基態核外電子排布式為___________。
（2）金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。
（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學式)。
（4）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為_______。C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________，根據等電子原理，CO分子的結構式為________。
（5）1molCO(NH2)2·H2O2(過氧化尿素)中含有的σ鍵的數目為_________。
（6）氮化硼可用于制造飛機軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為_____，若立方氮化硼的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA,則距離最近的兩個N原子之間的距離為_______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解精煉錫后的陽極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬，極具回收價值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：
已知：①BiCl3+H2O
BiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸和堿溶液
(1)錫陽極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理，目的是__________________________。
(2)“氧化浸出"時Cu發生反應的離子方程式為______________________。
(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時發生反應的化學方程式為______________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其第一步電離的方程式為________________________。
(5)粗銀電解冶煉時用_________作陽極，用_________溶液作電解液。
(6)“沉銅鉍”時應將溶液的pH調至0.5～1.0之間，目的是____________________。
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【題目】過去五年，環保部向水污染、大氣污染宣戰，生態環境保護取得明顯成效。
Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過高，會誘發一些水體產生亞硝胺類的致癌物質。
(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過程如下：
反硝化作用過程：NO3-
NO2-
NO
N2O
N2
階段①會生成CO2,請寫出此反應的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優點是___________________。
(2)Murphy等人通過調節溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉變成N2,實現化學脫氮。
要轉化0.01molNO3-,需_________gAl。
Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當今社會的重要課題。
(3)二氧化碳經催化氫化可轉化成綠色能源乙醇。已知：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
則二氧化碳與氫氣轉化成乙醇和液態水的熱化學方程式為：_________。
(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應物和生成物共5.25mol,在T℃時發生反應，氣體體積分數及化學反應速率與反應時間的關系如下圖所示：
①T℃時，反應的平衡常數K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②寫出一種既能加快化學反應速率又能提高CH4轉化率的措施______________。
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【題目】當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆漿解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
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【題目】碘的提�。簽榱藦暮е刑崛〉�，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
已知步驟④中反應的化學方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。請填寫下列空白：
(1)步驟③的實驗操作名稱是________。步驟⑥的實驗操作名稱是________。
(2)步驟⑤的操作名稱是________，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是________。
(3)從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列__________(填字母)物質作為萃取劑。
a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化鈉溶液 d.醋酸
(4)以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
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【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）
（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________
（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）
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