【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是
A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、純堿、食鹽
C. 鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D. 硫酸、燒堿、碳酸氫鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C 
Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中不涉及電解原理的是（ ）
A. 燃料電池發(fā)電工業(yè) B. 電鍍工業(yè)
C. 電冶金工業(yè) D. 氯堿工業(yè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.所含分子數(shù)目相同
B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4
C.質(zhì)量之比為16：17
D.密度之比為17：16
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·㎝－3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.82a /(46a + m)%B.82000a /(46a + 2m)%
C.8200a /(46a + m)%D.8200a /(69a +2 m)%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是 （ ）
A. O2是還原產(chǎn)物 B. NaOH是氧化產(chǎn)物
C. Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察_______________________________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看__________________________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是____________________________________________________。
（3）課本在研究濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________，反應(yīng)開始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是
A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [鹽酸]D.AgNO3[Ag2O]
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