Question

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：

E

接

C

，

D

接

A

，

B

接

H

，

G

接

F

；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是

除去Cl₂中的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解

；
②濃硫酸起的作用是

除去Cl₂中混有的水蒸汽

；
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產生，可觀察到的現象是

試紙變為特殊藍色

；
（4）寫出燒杯中反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）①根據氯氣、氯化氫的性質分析；②根據濃硫酸的性質分析；
（3）氯氣和濕潤的淀粉-KI試紙中的碘化鉀反應生成碘單質遇到淀粉變藍；
（4）燒杯中氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染；

解答：解答：解：（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣．
故答案為：E-C，D-A，B-H，G-F；
（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣．
故答案為：除去揮發出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解；吸收水蒸氣，干燥Cl₂；
（3）氯氣和濕潤的淀粉-KI試紙中的碘化鉀反應生成碘單質遇到淀粉變藍，反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，試紙變藍；
故答案為：試紙變為特殊藍色；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的原理，裝置連接和除雜分析，氯氣性質應用，注意尾氣吸收，題目難度中等．