【題目】下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.聚乙烯B.二氧化硫C.乙醇D.異丙苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：
（1）其中A為烴，相對分子質量為92，A的結構簡式是________________；
E中官能團的名稱為___________________。
（2）反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。
（3）F的結構簡式是____________________________。
（4）寫出C→D的化學方程式______________________________________。
（5）化合物F的芳香族同分異構體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結構和性質如下：
①已知M遇FeCl3溶液發生顯色反應，能和銀氨溶液發生銀鏡反應，苯環上只有兩個對位取代基，則M的結構簡式可能為___________________________________。
②已知N分子中含有甲基，能發生水解反應，苯環上只有一個取代基，則N的結構有_____種。
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【題目】如圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是___________________________________。
②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為____________________________________。
②若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中，_____________________________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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【題目】某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。
（1）圖中操作上的錯誤是________。
（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______ (填字母)。
a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干
c.不能用作物質反應或溶解的容器 d.可直接將熱溶液轉移到其中
（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。
（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。
a.所用過的燒杯未洗滌
b.轉移過程中有少量溶液濺出
c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線
d.定容時俯視刻度線
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【題目】電負性是元素原子的重要性質,研究電負性的大小及其變化規律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )
A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬
B. 判斷化合物中元素化合價的正負
C. 判斷化學鍵的類型
D. 判斷化合物的溶解度
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【題目】烏洛托品在合成、醫藥、染料等工業中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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【題目】[2017北京]某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中
具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據_______現象，判斷溶液中存在Ag+，可產生Fe3+。
③ 下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現象是________________。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 1mol NH4+含有的電子數目為11NA
B. 常溫常壓下，1.38g K2CO3含有的K+離子數為0.02NA
C. 標準狀況下，11.2L CCl4含有的分子數為0.5NA
D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+離子數為0.01NA
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。
當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。
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