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下列實驗操作正確的是

A．實驗室制備乙酸乙醋時，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液

B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸

C．檢驗溶液中C1^一和SO₄²^－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．檢驗FeC1₂溶液中Fe²^＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

試題分析：A、從實驗安全角度看，應該向乙醇中慢慢加入濃硫酸，然后再加乙酸，而不能顛倒順序，錯誤；B、溶解度：Cl₂<NaCl<HCl，則飽和食鹽水能除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸能除去氯氣中的水分，正確；C、C1^一和SO₄²^－與硝酸銀均能反應，分別生成氯化銀、硫酸銀沉淀，故應先加過量硝酸鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液，錯誤；D、氯水能將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，故先加KSCN溶液、后加氯水才能檢驗Fe²^＋，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)₃_－0.5n]_m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到固體物質的成分。

（1）試劑X的化學式       。A中制取Cl₂的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                     ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和                     。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加BaCl₂溶液
步驟3：

（4）已知，Cl₂O與水反應生成次氯酸，則D中Cl₂O進入E反應的化學方程式為：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式。
(2)查資料得知，HCOOH

CO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
(填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有（寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

(1)步驟b中如何檢測沉淀已經洗滌干凈。
(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是；要制得ZnSO₄·7H₂O的步驟d還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

A．用溴水鑒別苯和溴苯

B．用BaCl₂溶液鑒別SO₄^2—和CO₃^2—

C．用濃HNO₃和Cu反應制取NO

D．將混有HCl的Cl₂通入飽和NaHCO₃溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，可用一種試劑加以區別的是
①四種黑色固體：FeO、FeS、Fe、CuO
②四種白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl
③四種無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四種有機溶濟：苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇

A．①②

B．③④

C．①②④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組以工業碳酸鈣(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質)生產二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O)的操作流程為：

(1)CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調節溶液的pH為8.0—8.5，此時A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產品中可能混有的物質為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調節到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發濃縮②冷卻結晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應。
①樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為            。
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由引起的（填序號），理由是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．①可用于分離苯和溴苯的混合物	B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH₄Cl制備NH₃	D．②可用于Ca(OH)₂與NH₄Cl共熱制備NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂?6H₂O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水

B．硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

（4）指出下圖中儀器b 的名稱，在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數（列計算式即可）。

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