Question

24.298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO₂和m mol H₂S。

（1）若n＝2，當(dāng)m＝_____________時(shí)，反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度最��；

（2）若2n > m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為___________g；

（3）若5n＝m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則n+m＝___________。

 

Answer 1

答案：（1）4 ；（2）16 m；（3）9
提示：

（1）2H2S+SO2==3S+2H2O，因?yàn)榉磻?yīng)后的生成物均不是氣體，所以要使反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最小，就是反應(yīng)物均不過量。所以SO2為2 mol時(shí)，H2S應(yīng)為4 mol。 （2）2H2S+SO2==3S+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，每生成3 mol S，其中2 mol為氧化產(chǎn)物，1 mol為還原產(chǎn)物。又因?yàn)?n > m，即SO2過量，所以m mol H2S能生成S共1.5m mol，其中為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為：（×1.5m－×1.5m）×32＝16mg。 （3）當(dāng)m=2n時(shí)，H2S與SO2正好完全反應(yīng)，當(dāng)m=5n時(shí)，H2S過量，則n mol SO2共生成S 3n mol，其中2n mol S為氧化產(chǎn)物，n mol S為還原產(chǎn)物，所以(2n-n)×32＝48，∴ n＝1.5，m＝5n＝7.5推出n+m=9