Question

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν(正)﹥ν(逆)

C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)大

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1﹤K2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、隨著溫度的升高，CO2的濃度增大，升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，即△H>0，故說法正確；B、曲線是平衡線，D達到平衡，移向B，CO2的濃度減小，反應向逆反應方向移動，即v(逆)>v(正)，故說法錯誤；C、升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此A點c(CO)>C點c(CO)，故說法正確；D、因為正反應是吸熱反應，因此升高溫度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數只受溫度的影響，因此化學平衡常數T2>T1，故說法正確。