【題目】19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）
A. 提出原子學(xué)說
B. 提出分子學(xué)說
C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律
D. 提出電離學(xué)說
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并用Cl2制備HClO，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)一：性質(zhì)探究
設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，部分夾持設(shè)計(jì)未畫出。
圖3
（1）請寫出裝置A中制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________；
（2）裝置B的作用是______________________；
（3）雙通管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________；
實(shí)驗(yàn)二：制備HClO
（4）設(shè)計(jì)圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。
圖4
①該方案反應(yīng)后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有__________
③該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少a g，反應(yīng)后從所得的100mL溶液中取用10mL與稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為b L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L－1（用含a、b的代數(shù)式表示，可不必化簡）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于（ ）
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F+的最外層電子排布全充滿。請回答下列問題：
（1）寫出E的價(jià)層電子排布式 。
（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________（填元素符號）。
（3）E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，E與BD之間的作用力為 。
（4）①寫出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。
②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。
③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm－3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關(guān)問題。
甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
乙：根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答：
（1） 電源中A極是 極，鋁極的電極反應(yīng)式為 ；
（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是 。
丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。
（1）先設(shè)計(jì)了如下三種方案：
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3
Ⅲ 
從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、 ；
②在燒杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為ｍ1 g（全部用于制氫氧化鋁）；
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體ｍ2 g。
試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A. 加入適量6 mol.L-1的鹽酸
B. 加入少量醋酸鈉固體
C. 加熱
D. 加入少量金屬鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）
A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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