【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
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A. AB. BC. CD. D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是中學化學中的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示(反應中的其他產物已略去)。請填空：
(1)若B是常見的兩性氫氧化物
①若D是強酸，則能確定A中肯定含的離子的化學式是________。
②若D是強堿，則反應②的離子方程式是___________________________。
(2)若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色；則反應①的化學方程式為_________________。
(3)若A、B、C的的焰色反應都呈黃色，D是一種無色無味的氣態酸性氧化物，則反應③的離子方程式是_____________________________。
(4)若D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質
①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是_____________________。
②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.7 g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應后，在標準狀況下，生成氣體的體積是（ ）
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.4.48 L
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【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確
A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性：NH4+>Cl－
C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D. 經此法處理過的廢水可以直接排放
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【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質量分數為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料，工業上主要用于生產乙炔，進而用于生產其他有機物。以碳化鈣為原料生產聚1，3-丁二烯(
)的合成路線如下圖所示。回答下列問題：
(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學方程式：______________。
(2)A的結構簡式為______________；①和②的反應類型分別為_______、_______。
(3)若聚1，3-丁二烯的平均相對分子質量為27000，則n=______________。
(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環狀分子，該分子的結構簡式可表示為______________。
(5)以丙炔和溴苯為原料（無機試劑任選），設計制備正丙苯的合成路線：____________________________。
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