【題目】以石墨為電極，電解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法正確的是
A. 陽極附近溶液呈無色 B. 溶液的pH變大
C. 陽極逸出氣體 D. 陰極附近溶液呈藍色
海淀黃岡名師導航系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)平衡時側得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率降低 D．C的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3
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【題目】堿性鋅錳干電池的總反應方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此電池放電時，正極上發生反應的物質是( )
A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是
A．該反應的焓變為正值
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO+H2O
CO2+H2
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【題目】下列有關方程式書寫正確的是
A．FeCl2溶液中加入氯水的離子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-
B．食醋與NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
D．Na2O2與水反應的離子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
H | I | J | K | [Z | |||||||||||||
L | M | O |
（1）元素L的價電子排布圖為 ，元素M的原子結構示意圖為 ，位于元素周期表五個區域中的 區。上述元素中電負性最強的是 （用元素符號表示），C、D、E、F第一電離能的大小順序為 （用元素符號表示）。
（2）D的氫化物和J氫化物沸點較高的是 （填化學式），穩定性更強的是 （填化學式）。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素I與元素B的氫氧化物有相似的性質。寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 。
（4）A、E、H、J四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）；E、F、H、K四種元素簡單離子的半徑由大到小的排列順序為 （用元素符號表示）。
（5）能證明元素K比元素J的非金屬性強的事實是 （填序號）。
A．常溫下K單質的密度小于J單質的密度
B．K元素的氣態氫化物比J元素的氣態氫化物更穩定
C．K單質與氫氣反應的程度比J單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．K元素的氧化物對應的水化物酸性強于J元素的氧化物對應的水化物
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【題目】生活處處有化學，下列說法不正確的是
A. 明礬可作凈水劑 B. 生石灰用于食品抗氧化劑
C. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
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【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；
(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。
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