Question

【題目】如圖所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答下列問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

問題1：精鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是____(填字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學方程式是____。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 (直形)冷凝管 下口進水 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔 ad HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CD

【解析】

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體的方法是蒸發結晶，應選擇D裝置；除去自來水中的Cl－等雜質的方法是蒸餾，應選擇A裝置；

（2）從碘水中分離出I2，應該加入苯、四氯化碳等有機溶劑先進行萃取，然后再分液，應選擇B裝置；

（3）裝置A中①的名稱是(直形)冷凝管，其下口為進水口，上口為出水口；使用分液漏斗分液時，必須先打開分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔，保證內外氣壓相同，使液體順利滴下，然后再打開下端的旋塞；

（4）問題1：此題中除去SO42-應選用BaCl2溶液，Ca2＋需用Na2CO3除去，NaOH用于除去Mg2＋；而過量的BaCl2需用Na2CO3除去；過量的NaOH和Na2CO3需用鹽酸除去。所以Na2CO3的作用有兩個：既除去Ca2＋又除去過量的BaCl2。所以，①Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加，②鹽酸在過濾除去沉淀之后加。只要滿足這兩個條件的答案均正確，所以答案選ad；

問題2：步驟④調節溶液的pH等于7，除去過量的Na2CO3和NaOH，發生兩個反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程：加入沉淀劑→過濾→加入鹽酸中和→蒸發結晶，所用的主要裝置是C和D。