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【題目】除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是

A. CO2(HCl)——氫氧化鈉溶液，洗氣

B. KNO3(NaCl)——結晶

C. 水(NaCl)——蒸餾

D. Cu(Fe)——溶于足量鹽酸，過濾

【答案】A

【解析】A.二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和NaHCO3溶液來除去CO2中的HCl，故A錯誤；B. 硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，則通過冷卻結晶，過濾可實現除雜，故B正確；C.水易揮發而氯化鈉難揮發，則可以用蒸餾的方法除去氯化鈉雜質，故C正確；D.Fe與鹽酸反應，而Cu不能反應，則加足量鹽酸后過濾可除去Fe中的Cu，故D正確。答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】在298K，1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1molL﹣1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2molL﹣1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（）
A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJmol﹣1
B.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJmol﹣1
C.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJmol﹣1
D.2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJmol﹣1

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【題目】下列敘述錯誤的是（　　）
A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3﹣己烯
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D.用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛

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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：．

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【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10﹣5 ．該溫度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有關問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為， pH約為．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是；
（4）下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B.讀取堿液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

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【題目】已知在溫度低于570 0C 時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO，高于570 0C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質，進行了下列實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生
②	向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現血紅色