Question

（10分）某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請填寫以下實驗報告。
(1)實驗目的：                                    ；
(2)實驗步驟：

①稱取10．0 g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120．0 g。
②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為                        ；
③反應完全后，稱得裝置總質量為119．8 g，則粗鋅的純度為        ；
(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是        ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將        ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                。

Answer 1

（1）測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）（2分）
（2）②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（2分）       ③65%（2分）
（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體（1分）      偏大（1分）  
②不能（1分）  堿石灰能吸收反應生成的CO₂（1分）

（1）由于是對某粗鋅樣品進行純度檢測，所以實驗目的是測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）。
（2）②鋅是活潑的金屬，和鹽酸反應生成氫氣，方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。
②減少隨質量就是產生的氫氣，則氫氣是0.2g，所以消耗鋅是6.5g，所以粗鋅的純度為6.5g÷10.0g×100％＝65％。
（3）①由于產生的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫，所以堿石灰的作用是吸收水蒸氣、氯化氫氣體。如果沒有堿石灰，則產生的氫氣偏多，測定結果偏大。
②碳酸鈣和鹽酸反應生成的CO₂，能被堿石灰吸收，所以不能。