【題目】能說明HI是共價化合物的事實是（ ）
A.HI具有強腐蝕性
B.液態HI不導電
C.HI不穩定，受熱易分解
D.氫碘酸可以導電
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【題目】圖中乙是甲的電解池進行電解時的某個量（縱坐標x）隨時間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），則x表示（ ） 
A.各電解池析出氣體體積總數的變化
B.各電解池陽極質量的增加
C.各電解池陰極質量的增加
D.各電極上放電的離子總數的變化
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【題目】某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ） 
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變反應的焓變
C.逆反應的活化能大于正反應的活化能
D.催化劑能降低反應的活化能
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【題目】下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（ ）
A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液
C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液
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【題目】化合物丙可由如下反應得到： 
丙的結構不可能是（ ）
A.CH3CBr2CH2CH3
B.（CH3）2CBrCH2Br
C.C2H5CHBrCH2Br
D.CH3（CHBr）2CH3
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【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其質譜如圖所示．將4.3g該有機物在O2中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則： 
（1）該有機物的摩爾質量為 ．
（2）該有機物的分子式為 ．
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2：1，請寫出其結構簡式 ．
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【題目】下列是說法正確的是（ ）
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
B.用電子式表示H2O的形成過程： 
C.堿金屬的熔點、沸點隨原子序數的遞增而升高，鹵素單質的熔點、沸點隨原子序數的遞增而降低
D.鹵素單質的氧化性隨原子序數的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高
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【題目】從1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，則取出的溶液中含NaCl（ ）
A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g
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【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（P后/P前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環法可除去SO2 ， 消除SO2對環境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根據上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
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