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下列物質的分離方法中，是利用密度不同達到分離的是

A．把石油經蒸餾分離成為汽油，煤油和柴油等

B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆漿和豆渣

D．做飯洗米時淘去米中的沙

A項中是利用石油中各餾分的沸點不同將其分離；B項中是利用中藥某些成分的可溶性提取的；C項中利用過濾的原理將不溶性的物質與可溶于水的物質分離；D項中是利用沙的密度大將其分離除去。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KNO3溶液中，含雜質KBr，K2SO4和Ca（H2PO4）2，

入試劑的順序正確的是

A．Ba（NO3）2K2CO3KOH AgNO3HNO3

B．AgNO3KOH K2CO3Ba（NO3）2HNO3

C．KOH AgNO3Ba（NO3）2K2CO3HNO3

D．KOH Ba（NO3）2K2CO3AgNO3HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗桌上有六瓶試劑，只知其可能為醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鉀、氫氧化鈣以及氨水。該同學取出其中兩瓶，進行簡易分析實驗以辨識二者成分。
實驗記錄以下：

實驗I 從第一瓶溶液中取出25.00 mL，以標準NaOH溶液滴定，滴定結果列于表1中。

體積(NaOH)/mL

5.0

2.2

10.0

2.4

表
1

20.0

3.0

24.0

3.8

24.8

4.5

25.0

7.0

25.2

9.5

26.0

10.0

30.0

10.7

實驗Ⅱ 從第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一標準NaOH溶液滴定，滴定結果繪于圖2中。
實驗Ⅲ 從第一瓶與第二瓶溶液中分別取出25.00 mL與10.00 mL，相互混合之后，再以標NaOH溶液滴定。滴定結果也繪于圖2中。
實驗IV 完成實驗III后，再加入數滴BaCl₂，溶液并無沉淀出現，但若改加草酸鈉，則溶液出現白色沉淀。
(1)進行實驗I時，若用酚酞作指示劑，判斷達滴定終點對的依據是：_____________________。
(2)計算標準NaOH溶液的濃度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物質的量濃度_______________________、_______________mol／L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所采取的分離方法正確的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

B．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱的蒸餾法使含水酒精變為無水酒精

C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉的溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

D．由于膠體微粒的粒度比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（浙江省余姚中學08-09學年上學期高三第一次質量檢測，化學，18）可用于區別Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂S₂O₃六種溶液的一種試劑是

A．NaOH

B．鹽酸

C．酚酞試液

D．BaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一硝酸鉀溶液，其中混入少量KBr、

，有人擬用

、

、KOH和

作試劑除去雜質，且最后溶液中只含

、

。
（1）加入試劑的順序是：。
（2）用離子方程式依次表示所發生的各化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

(1)選用方案I時，X應該具有的性質是，殘留物應該具有的性質是；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是，有關反應的化學方程式為；

(3)為提純某Fe₂O₃樣品(主要雜質有SiO₂、A1₂O₃)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為______．
（2）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）______．在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產生Al（OH）₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式______．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）．
A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是______．

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