Question

【題目】蓄電池在放電時起原電池作用，在充電與放電互為逆過程。下面是愛迪生電池分別在充、放電時發生的反應：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有關對愛迪生電池的推斷：①放電時Fe為負極，NiO2為正極②充電時陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH③放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動④蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中，其中正確的是（ ）

A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據原電池在放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應。

①放電是原電池原理，由電池總反應式可知放電時Fe元素的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極，NiO2參與正極反應，①項正確；
②充電是電解池原理，由方程式可知此電池為堿性電池，所以充電時陰極電極反應式為：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②項正確；
③放電時電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，③項錯誤；
④由方程式可知此電池為堿性電池，必須浸在堿性電解質溶液中，④項正確；

綜上所述，①②④正確，B項正確；
答案選B。