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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】印度洋海嘯使受災地區的飲用水受污染，一些地區出現人員腹瀉。下列幾個步驟能將河水轉化為可飲用水，其合理順序是（）

①化學沉降(用明礬) ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

【答案】B

【解析】水的凈化過程一般是先自然沉降，再用明礬化學沉降，加入絮凝劑（明礬）的作用是吸附水中的雜質，使其沉降，然后過濾除去除去水中的不溶物，最后殺菌消毒，然后煮沸即可飲用，所以其合理的順序是：③①②④，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發CO、CO2的應用對構建人類的生態文明建設有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應是經歷脫氫、分解兩步反應實現的。

ⅰ（脫氫）：2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①ⅰ（脫氫）反應的機理可以用下圖表示：圖中中間產物X的結構簡式為________。

②寫出ⅱ（分解）反應的化學方程式____________。

（3）科學家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發生的電極反應式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發生反應生成NO和SO3。現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是

A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標準溶液潤洗滴定管2-3 次，取標準NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2-3 次。

請回答下列問題:

（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。

（2）判斷到達滴定路點的依據是____________。

（3）以下是實驗數據記錄表