【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）
A．生成42.0 L N2（標準狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
【答案】BD
【解析】
試題分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5價降低為0，反應中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應可知，生成16molN2時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應生成氮氣為
=2mol。A、生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故B正確；C、由反應可知，KN03被還原，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×
=0.25mol，故C錯誤；D、轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
=3.75mol，故D正確；故選BD。
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課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）
A.950mL，11.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，117.0g
D.任意規(guī)格，111.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定質(zhì)量的鈉與鐵的金屬混合物，放入足量的水中充分反應，過濾。向濾渣中加入足量的1.5 mol·L－1鹽酸，使濾渣完全溶解，測得生成的氣體在標準狀況下的體積是1.12L。另向濾液中加入酚酞試劑，溶液變紅，再向其中逐滴加入1.5mol·L－1鹽酸至紅色恰好褪去，此時消耗鹽酸的體積為120.0mL。試回答下列問題：
（1）寫出金屬鈉與水反應的化學方程式 。
寫出金屬鐵與稀鹽酸反應的離子方程式 。
（2）試計算該金屬混合物的總質(zhì)量。(沒有計算過程不得分)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是
A. 葡萄糖與果糖 B. CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C. 正丁烷和異丁烷 D. 淀粉和纖維素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ）
A. 酸性：H2SO4 > H2CO3 B. 沸點：CBr4＞CCl4
C. 堿性：Al(OH)3 > NaOH D. 熱穩(wěn)定性：HF > HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】14C 常用于測定年代，關于其說法正確的是（ ）
A. 比 12C 多兩個質(zhì)子 B. 與 12C 化學性質(zhì)相似
C. 與 12C 互為同素異形體 D. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業(yè)上一步法制二甲醚的生產(chǎn)流程如下：
在一定的溫度（230-2800C）、壓強（2-10MPa）和催化劑作用下，反應器中進行下列一些反應：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1
反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H = 。
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A．容器中密度不變 B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
T1℃時，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=
1.2 mol/L，此時正、逆反應速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）如圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發(fā)生的電極反應式是 。
③若燃料電池中通入二甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12L/min（標準狀況），以該燃料電池作為電源電解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，則通電30秒鐘后理論上在陰極可析出金屬銅 g（假設整個過程中，能量利用率為75%）。
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