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【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2和SiO2B.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl

【答案】B

【解析】

A. SO2是含有共價鍵的分子晶體，SiO2是共價鍵結合的原子晶體，所以晶體類型不同，A錯誤；

B. CO2和H2O都是由原子通過共價鍵形成的分子晶體，化學鍵類型相同、晶體類型也相同，B正確；

C. 氯化鈉是離子晶體，含有離子鍵，HCl是分子晶體，含有共價鍵，所以含有的化學鍵類型不同，C錯誤；

D. CCl4是由原子通過共價鍵結合形成的分子晶體，而NH4Cl是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不完全相同，晶體類型不同，D錯誤；

故合理選項是B。

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【題目】（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現象是______________。

（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：

①實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為______________。

②寫出E與足量Na反應的化學方程式_____________________________________。

③寫出E與足量NaHCO3反應的化學方程式_________________________________。

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【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

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【題目】關于離子鍵、共價鍵的下列說法中正確的是(　　)

A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中

C.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中正確的是

混合后的溶液	加入的酸	酸的濃度/(mol·L－1)	混合后溶液的pH
①	HA	0.10	8.7
②	HB	0.12	2

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 溶液①中離子濃度的關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高溫度，溶液②中增大

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【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則M的質量數為（）
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n

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【題目】光合作用得地球碳、氧循環的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉化為糖類同時釋放O2的裝置。下列說法正確的是

A. 該裝置為原電池，其中a是原電池的正極

B. 該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動

C. 不考慮其它能量損耗，當外電路通過1mole-時生成15g葡萄糖

D. b極發生的電極反應：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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【題目】功能高分子材料M( )具有化學反應活性、光敏性、生物相容性等特點。下面是合成M的流程：

（1）物質C的名稱為____________；物質M的分子式為______________。

（2）寫出反應①的化學方程式______________________________________。

（3）反應④的反應條件是__________反應①至⑤，5個反應中屬于取代反應的有_____個。

（4）有機物N的分子式為C5H8O2，該有機物存在多種同分異構體，其中同時符合以下條件的有_____種。

①與有機物X互為同系物；②碳碳雙鍵上連有羥基不穩定，不考慮此類醇形成酯的結構。

（5）已知：

設計一條以乙醇為原料制備有機物X的合成路線(無機試劑任選)。____________________________。

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【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

①熱化學方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作________極。

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

①該反應還原劑是____________(寫化學式)。

②該反應每轉移3 mol電子，生成CuH的物質的量為________。

(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl－)的關系如圖所示。

①當c(Cl－)＝9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關系為__________________________。

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為___________________________，___________________________(任寫兩個)。

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