Question

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態過程中,兩種物質的濃度隨時間的變化如圖所示:

（1）表示NO2濃度變化的曲線是_____，寫出相應的化學方程式:______________。

（2）從反應開始至達到平衡的過程中,用N2O4表示的反應速率v(N2O4)=_________,a、b兩點對應狀態中，曲線x代表的物質的反應速率相對大小為:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質量變大,則反應向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移動。

Answer 1

【答案】 x 2NO2N2O4 0.4mol/(L·min) > N2O4

【解析】(1)根據圖像，到達平衡，x的濃度降低了8 mol/L，y的濃度增大了4 mol/L，因此表示NO2濃度變化的曲線是x，反應的化學方程式為2NO2N2O4，故答案為：x；2NO2N2O4；

(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用N2O4表示的反應速率v(N2O4)===0.4mol/(L·min)；a、b兩點對應狀態中，根據2NO2N2O4，v(NO2)=2 v(N2O4)，則v(a)＞v(b) ，故答案為：0.4mol/(L·min)；＞；

(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體平均摩爾質量變大，說明氣體的物質的量變小，則反應向生成N2O4的方向移動，故答案為：N2O4。