Question

【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（ ）

A.物質的量之比為3：2
B.質量之比為2：3
C.摩爾質量之比為2：3
D.反應速率之比為3：2

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：硫酸過量，Mg、Al完全反應，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質的量相等，假設氫氣為1mol，根據(jù)電子轉移守恒，Mg的物質的量為 =1mol、Al物質的量為 = mol．
A．Mg、Al的物質的量之比為1mol： mol=3：2，故A正確；
B．Mg、Al的質量之比為1mol×24g/mol： mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．Mg、Al的摩爾質量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D．根據(jù)v= 知，當氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比，所以二者反應速率之比3：2，故D正確，
故選：AD．
硫酸過量，Mg、Al完全反應，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質的量相等，假設氫氣為1mol，根據(jù)電子轉移守恒計算Mg、Al物質的量，再根據(jù)m=nM計算各自質量，進而計算二者物質的量之比、質量之比，摩爾質量之比等于相對分子質量之比，根據(jù)v= 知，當氣體體積相同時，反應速率與其時間成反比．