下列實驗操作正確的是
| A．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 |
| B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 |
| C．NaCl溶液蒸發結晶時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 |
| D．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象 |
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對以下實驗裝置圖的說法正確的是
| A．利用圖①裝置做噴泉實驗 |
| B．利用圖②裝置吸收尾氣SO2 |
| C．利用圖③裝置進行膠體電泳實驗可以說明Fe（OH）3膠體帶正電荷 |
| D．利用圖④裝置用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
| A．用圖1所示裝置分離有機層和水層 |
| B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl |
| C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl |
| D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學在實驗報告中記錄下列數據，正確的是 ( )
| A．用25ml量筒量取12．36 ml 鹽酸 |
| B．用托盤天平稱取8．75克食鹽 |
| C．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23．10ml |
| D．用pH試紙測得某溶液的PH為3．5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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