Question

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I .向FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至1000C失去結晶水，質量變為5.68 g
II. 選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

III. 向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1) 實驗I中，要檢驗FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的試劑是_______，“一系列操作”依次為_______、_______和過濾。
(2) 實驗II中，選擇的裝置是A接_______接_______(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中產生的氣體所用試劑應是_______ .實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收,以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是______________。
(4) 根據上述實驗數據計算，7.84g摩爾鹽中SO₄^2-的質量為_______g,摩爾鹽中 =_______

Answer 1

(1)KSCN溶液；蒸發濃縮； 冷卻結晶
(2)C；D；NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強（或分液漏斗活塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導致粘結）
(3)打開止水夾，緩慢推壓注射器活塞； H₂SO₄溶液；用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進入吸收液
(4)3.84；2∶1∶2∶6