工業上制漂白粉的化學方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現漂白的原理:____________________________(用化學方程式表示)
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質可用來制造太陽能電池
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為 ；
可用 試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化學方程式為 ；工業是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：
2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應式為 。
32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是______（選填編號）。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應: 。
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
| n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）硝酸銨在現代農業生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：
回答下列問題：
（1）N2的電子式 ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。
（2）氨催化氧化的化學方程式是 ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響 。
（3）若輸送NH3的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法 。
（4）農業生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。
（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。
請填寫以下空白：
(1)A的化學式 。
(2)定出反應①②的化學方程式：
① ，
② 。
(3)寫出反應③的離子方程式： 。
(4)J與F反應的化學方程式： 。
(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為 mol。
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