【題目】下列原子中原子半徑最大的是
A.NB.OC.FD.C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳(Ni)是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。
②其分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____________________。
③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結構有________________種。
（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內部，該超導材料的化學式為____。
（4）NiO的晶體結構與氯化鈉的晶體結構相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數目之比為______；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻、鈦及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：
（1）Cr基態原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。
（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內熱分解制得。尿素構成元素中電負性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。
（3）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。
（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結構可看作氧化物超導相結構的基本單元。
①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結構的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。
②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結構的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；
，
，
所代表的原子種類與圖A相同）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯氣體有毒，常應用在果蔬保鮮方面，用NaClO3與CH3OH (沸點64.7℃) 在催化劑、61℃時發生反應得到ClO2，實驗裝置如下圖，(已知ClO2 的穩定性較差，用穩定劑吸收ClO2。使用時加酸釋放出ClO2)。完成下列填空:
（1）儀器b的名稱為________，其作用是_____________。
（2）反應中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH)，寫出制備ClO2的化學方程式____________________。
（3）甲裝置中采取的加熱方式是________________，如果滴加甲醇的速度過快，可造成的后果____________。
（4）某同學建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗，你認為他的理由是______________________。
（5）實驗結束后，先用儀器a 注入一定量的NaOH溶液，過一段時后再拆卸儀器，其目的是____________。
（6）下表是兩種穩定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數據，若將其用于櫻桃保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_______( 填"1”或“2”)，原因是________________________________。
時間/天 穩定劑 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
穩定劑1 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩定劑2 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
（7）某同學在實驗室測定某保鮮劑中ClO2含量，其實驗操作如下，在維形瓶中加入足量的KI溶液。再加入5mL稀硫酸，取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反應的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 。達到滴定終點時用去18.00mlNa2S2O3標準溶液，測得該保鮮劑中ClO2的含量為________g·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A. 從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1
B. 制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數為3×6.02×1023
D. 10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。
（一）利用下列裝置制備NaNO2。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。
（1）選擇上述儀器完成實驗，其連按順序為_______________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）裝置A中m管的作用為_________________。
（3）裝置B中發生反應的離子方程式為____________________________________________________。
(二)測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質)的純度。
稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6mol·L-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點；重復上述滴定操作兩次，測得數據如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
酸性高錳酸鉀溶液休積/mL | 19.98 | 19.75 | 20.02 |
（4）盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進行的操作為__________________________。
（5）滴定到終點的實驗現象為_________________________________________________。
（6）下列實驗操作可能導致出現上表中第二次實驗數據的是________(填字母編號)。
a．滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外
b．加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥
c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
（7）最終所得樣品中NaNO2 的質量分數為_____________(用含a、b的關系式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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